11 typů chemických reakcí
Různé látky přítomné v přírodě se vzájemně vzájemně vzájemně propojují , Věci, které jsou běžné jako zapálení zápasu, rozpuštění drogy ve vodě nebo dokonce i našeho dýchání, se řídí takzvanými chemickými reakcemi.
V tomto článku se podíváme na některé z nejčastějších typů chemických reakcí.
Chemická reakce: vysvětlení konceptu
Chemickou reakcí chápeme, že všechny interakce mezi látkami, ve kterých jsou chemické vazby vytvářeny nebo rozbíjeny, vytvářejí nové sloučeniny. Počátečními sloučeninami jsou takzvané reagencie, zatímco výsledkem reakce jsou produkty .
Tyto reakce mohou být v některých případech reverzibilní, protože jsou schopny vracet činidla do jejich předchozího stavu, avšak v jiných případech se spotřebovávají, přičemž tato reakce je nevratná. Jak probíhá reakce, nastane okamžik, kdy se vytvoří rovnováha mezi reaktantem a produktem a reakce se zastaví. V žádném případě atomy nejsou vytvořeny nebo zničeny, ale pouze transformovány, jak se stane s ochranou energie.
Hlavní typy chemické reakce
Existuje mnoho možných způsobů, jak dochází k interakci mezi sloučeninami, které vykazují různé vlastnosti a zvláštnosti. Některé z hlavních typů chemických reakcí mezi sloučeninami jsou následující .
1. Syntéza nebo adiční reakce
Při tomto typu chemických reakcí se dvě nebo více látek kombinují za vzniku jedné sloučeniny , Kombinace kovu a kyslíku za vzniku oxidů je příkladem.
2. Reakce rozkladu
Reakce rozkladu jsou ty, ve kterých se určitá sloučenina rozkládá a dělí ve dvou nebo více látkách. To se děje například při elektrolýze vody, oddělení vody do vodíku a kyslíku.
3. Displaceční, substituční nebo výměnné reakce
Jeden z typů chemické reakce, při které prvek sloučeniny prochází kvůli vzájemné interakci , V tomto případě je propíchnutý prvek přitahován jinou složkou, která musí mít větší pevnost než původní sloučenina.
4. Ionické reakce
Jedná se o typ chemické reakce, ke které dochází, když jsou iontové sloučeniny vystaveny působení rozpouštědla , Rozpustná sloučenina se rozpouští a odděluje se do iontů.
5. Reakce dvojité substituce
Je to podobná reakce jako substituce , s tou výjimkou, že v tomto případě jeden z prvků, které tvoří jednu ze sloučenin, prochází druhou sloučeninou současně s tím, že tato druhá sloučenina přechází na první ze svých vlastních složek. Je nezbytné, aby reakce nastat, že alespoň jedna ze sloučenin se nerozpustí.
6. Oxidoredukční nebo redoxní reakce
To je nazýváno takovým typem chemické reakce, ve které dochází k výměně elektronů , V oxidačních reakcích jedna ze sloučenin ztrácí elektrony ve prospěch druhé, oxiduje. Druhá sloučenina by se snížila zvýšením počtu elektronů.
Tyto typy reakcí se vyskytují jak v přírodě, tak uměle. Například je to typ reakce, která nás nutí dýchat (získání kyslíku z prostředí) nebo že rostliny provádějí fotosyntézu.
7. Reakce spalování
Extrémně rychlý a energický typ oxidace, při kterém organická látka reaguje s kyslíkem , Tato reakce generuje energii (obvykle teplo a světlo) a může vytvářet plameny a obvykle vede k výrobě ve formě plynu. Typickým příkladem je spalování uhlovodíku nebo spotřeba glukózy.
8. Neutralizační reakce
Tento typ chemické reakce nastává, když se jedná o základní látku a jinou kyselinu interagují tak, že neutralizují tvorbu neutrální sloučeniny a vody.
9. Nukleární reakce
Říká se tomu tak všechny tyto chemické reakce, při nichž se modifikuje ne elektrony atomů, ale jejich jádro , Tato kombinace nebo fragmentace způsobí vysokou úroveň energie. Kombinace atomů se nazývá fúze, zatímco její fragmentace se nazývá štěpení.
10. Exotermní reakce
To se nazývá endotermická reakce všechny chemické reakce, které způsobují emise energie .
11. Endotermické reakce
Endotermické reakce jsou všechny ty typy chemických reakcí, ve kterých jsou interakce mezi prvky absorbuje energii z média , konečný produkt je mnohem energetičtější než reakční složky.
