15 fyzikálních a chemických vlastností vody
Voda je nepochybně jedním z nejdůležitějších prvků pro nás, že každá dosud známá forma života by bez její existence nebyla možná. Je součástí každé buňky našeho těla a musíme často pít, abychom přežili.
Důležitost vody je kapitál, ale kromě toho pravda je, že tento prvek má na vědecké úrovni různé zajímavé vlastnosti. To je důvod, proč v tomto článku uvidíme krátkou výstavu některé z hlavních fyzikálních a chemických vlastností vody .
- Související článek: "9 rozdílů mezi organickými a anorganickými sloučeninami"
Fyzikální a chemické vlastnosti vody
Jedná se o některé z vlastností tohoto prvku, některé z nich jsou většině lidí velmi známé a jiné jsou technicky i méně zohledněny.
1. Je bezbarvá
Ačkoli když vidíme moře nebo řeku, může se zdát, že voda může mít namodralou zelenku nebo někdy hnědou barvu, což je způsobeno tím, jak odráží světlo a na které Snadno pohlcuje krátké vlnové délky (s čím je snazší, aby se naše oči objevily v modravých tónech). Nicméně v něm nemůžeme vnímat žádnou barvu (pokud není smíchána s jinou látkou), je transparentní pro naše oči.
2. Nemá žádnou chuť ani vůni
Voda je látka, která na rozdíl od jiných nemá specifickou chuť ani vůni sama o sobě. V případě, že voda něco ví, je to proto, že byla nějakým způsobem zneužita (například přidáním látek určených k aromatizaci), nebo proto, že k nám dorazila částice jiných prvků (například ovoce nebo jiné potraviny, minerály, vápno, plast nebo kontaminující látky).
3. V přírodě se nachází ve všech třech státech
Existuje mnoho látek, které jsou složité nalézt v přírodě za určitým stavem hmoty. V případě vody však můžeme snadno pozorovat v jakémkoliv stavu: tekutá voda moří, řek a deště, v plynné formě, může být pozorována jako vodní pára a v pevné podobě lze nalézt jako led a sníh.
4. Má pevnou transformační teplotu
Přestože voda může být smíchána s jinými látkami, je to pravda Na fyzické úrovni můžeme uvažovat o tom, jak se tento prvek vždy vypařuje nebo zmrzne při stejné teplotě , s bodem tuhnutí při 0 ° C a varu při 100 ° C.
5. Sloučenina a ne prvek
Přestože voda byla od starověku považována za jeden ze základních prvků, je pravda, že jak je naznačeno svým chemickým vzorcem H2O, nejsme zabývat se samotným prvkem, ale se sloučeninou, ve které je každá molekula tvořena dva atomy vodíku připojené k atomu kyslíku.
6. Je to rozpouštědlo
Snad slovo "rozpouštědlo" se obvykle používá na populární úrovni pro jiné typy látek, ale pravdou je, že na chemické úrovni voda působí jako taková. A je to tak mnoho látek se rozpouští v kontaktu s H2O , která je schopna měnit svou strukturu a vlastnosti.
Ve skutečnosti je to téměř univerzální rozpouštědlo polárních látek (tedy těch látek, jejichž molekuly mají na jednom konci kladný pól a druhý negativní), jako je alkohol nebo soli. Mimo chemických laboratorních reakcí je tato vlastnost nezbytná k vysvětlení například fungování živých buněk v našem těle.
- Možná vás zajímá: "5 typů chemických vazeb: takto se skládá hmota"
7. Má neutrální elektrický náboj
Atomy molekuly vody mají neutrální elektrický náboj, ačkoli to neznamená, že jeho složky jsou bez náboje, ale že je obvykle vyvážené. Obecně se každá molekula skládá z deseti protonů a elektronů, ve kterých jsou elektrony koncentrovány blízko kyslíku. Takže, kolem kyslíku elektrický náboj má tendenci být poněkud negativnější , zatímco blízký vodík je pozitivnější.
8. Stabilní hustota
Stejným způsobem, jakým jsou teploty mrznutí a varu obvykle fixovány, je voda také charakterizována udržováním velmi stabilní hustoty bez ohledu na její životní prostředí. Čistá voda bez jakékoli jiné složky (tj. Destilovaná) má hustotu 1 kg / l.
Nicméně, normálně když je v kapalném stavu při teplotě kolem 20 ° C, má hustotu 0,997-0,998 kg / l , V případě ledu je jeho hustota obvykle 0,917 kg / l.
9. Je těžké komprimovat
Komprese určitého objemu vody je velmi složitá (i když nemožná), protože tato látka má vysokou soudržnost (což znamená, že její molekuly mají vysokou schopnost zůstat spolu kvůli silné vazbě, kterou vytvářejí).
10. Dodržujte
Vlhká voda. Tato fráze, i když se může zdát zřejmá a dokonce směšná, mluví o jiné fyzikální vlastnosti kapalného prvku: Schopnost přilnout k jiným povrchům a materiálům .
11. Nízká elektrická vodivost
Pravděpodobně jsme slyšeli o někoho, kdo zemřel elektrickým proudem nebo utrpěl domácí nehodu, když voda přichází do kontaktu s elektrickým elementem. Jak většina z vás ví, tyto druhy nehod jsou velmi reálné a nebezpečné.
Je však třeba mít na paměti, že odpovědná osoba není opravdu voda, ale různé soli a další součásti, které s sebou nesete , Ve skutečnosti destilovaná nebo čistá voda není elektricky vodivá, ale izolovaná, protože nemá volné elektrony, které ji mohou provádět.
Nyní je důležité poznamenat, že mluvíme o destilované vodě, ve které neexistují nic víc než molekuly vody: voda, kterou pijeme, s níž se sprchujeme a koupáme, a voda, kterou najdeme v řekách a na mořích, vede elektřinu od té doby Obsahuje velké množství minerálů a dalších složek s vodivým potenciálem.
12. Ph relativně neutrální
Další charakteristikou vody je to, že obecně a v průměru má obvykle neutrální nebo téměř neutrální pH, jeho pH kmitání mezi 6,5 a 8,5 (úplně neutrální pH by bylo 7). To znamená, že obvykle voda může být mírně kyselá nebo mírně základní , ale pokud jejich stupeň kyselosti není manipulován nebo smíchán s jinými látkami, jsou molekuly čisté vody většinou prakticky neutrální.
13. Účast na četných chemických reakcích
Dalším aspektem, který je třeba vzít v úvahu, je jeho vysoká míra interakce s ostatními prvky tak, že vytváří různé chemické reakce a stává se součástí různých procesů nebo látek.
Například, jak jsme viděli, je schopen rozpouštět polární látky, stejně jako reagovat s bazickými a kyselými oxidy za vzniku sloučenin jako je hydroxid vápenatý nebo kyselina sírová. Také mohou vyvolat různé reakce na různé druhy kovů , a podílí se na procesech, jako je oxidace nebo tvorba hydrátů.
14. Vysoké povrchové napětí
Tato vlastnost odkazuje síla potřebná k překonání síly přitažlivosti mezi molekulami vody na úrovni povrchu .
Jeho vysoká hodnota (v případě vody má hodnotu 72,8 dynes / cm) činí to obecně, když čelíme hladině klidné vody, aby tento sklad zůstal stabilní, což způsobuje obtížnost jeho zlomení tvaru, pokud se nepoužije značnou sílu. To je důvod, proč listy nebo jiné předměty inklinují k plavání výše, aniž by došlo k nadměrné změně tvaru povrchu.
15. Reguluje teplotu
Další zajímavá a známá vlastnost vody je její schopnost regulovat teplotu. A je, že voda je schopna zadržet teplo, což způsobuje, že se ochladí pomaleji než jiné látky. Podobně trvá déle, než se zahřeje. Příkladem toho vidíme v tom, že má moře na teplotu pobřeží, obvykle mírnější než ve vnitrozemí.
Bibliografické odkazy:
- Marín Galvín, R. (2010). Fyzikální, chemické a biologické vlastnosti vod. Škola průmyslové organizace. [Online] K dispozici na adrese: //www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
- Marín Galvín, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Vodní fyzika Editorial Díaz de Santos.
- Félez Santafé, M. (2009). Současný stav stavu biologické léčby. Vysvětlení metod a jejich základů. Escola d'Enginyeria de Barcelona - E.T. Průmyslová, specializace v průmyslové chemii. Polytechnická univerzita v Katalánsku [Online]. K dispozici na adrese: //hdl.handle.net/2099.1/6263.
