5 typů chemických vazeb: takto se skládá hmota

Duben 5, 2024

Buňky našeho těla, vzduch, voda, různé minerály ... každý a každý z elementů, které nás obklopují jsou tvořeny různými typy atomů a molekul , Tyto částice jsou základní jednotkou hmoty a navíc slouží k pochopení toho, kolik biologických procesů souvisejících s neurovědy, jako je depolarizace, dochází.

Nicméně, abychom vytvořili něco tak složitého jako živý organismus nebo různé sloučeniny nebo materiály, které pozorujeme v dnešní době, je nezbytné, aby byly atomy seskupeny a nějakým způsobem spojeny. Z chemie bylo studováno složení hmoty včetně prvků, které umožňují propojení různých atomů. Jedná se o tzv. Chemické vazby.

V tomto článku uvidíme, jak jsou hlavní typy chemických vazeb přítomné v přírodě.

Související článek: "15 typů energie: co jsou to?"

Chemická vazba

Chemickou vazbou rozumí to interakci nebo sílu, která generuje dva nebo více atomů, aby udržovala jednotu založené na přenosu elektronů mezi oběma.

Elektrony nejvzdálenějších vrstev atomu jsou přitahovány elektrickým nábojem, který atomy obklopují, zejména jádro. A ačkoli jádra odpuzují navzájem tím, že mají jak pozitivní náboj, elektrony (negativně nabité) každého z atomů jsou přitahovány jádrem druhého.

V závislosti na poloze obou, elektroegativnosti nebo obtížnosti ionizace atomu a elektronické stability, kterou každý atom již vlastní, je možné, že síla přitažlivosti mezi elektronem a jádrem brání odrazu mezi atomy. Vytvoří se chemická vazba, v níž jeden z atomů ztratí elektrony a druhý z nich získá, čímž dosáhne konečného stavu, ve kterém soubor těchto dvou atomů dosáhne stabilní úrovně elektrického náboje.

Související článek: "9 postulátů Daltonovy atomové teorie"

Hlavní typy chemických vazeb mezi atomy

Níže vidíte, jaké jsou tři hlavní typy chemických vazeb, kterými se různé atomy spojují a tvoří různé molekuly. Jedním z hlavních rozdílů mezi nimi jsou typy atomů (kovové a / nebo nekovové, což je kovová malá elektro-záporná a nekovová).

1. Ionické spojení

Ionický je jedním z nejznámějších typů chemických vazeb , který je tvořen tehdy, když jsou spojeny kov a nekov (tj. součást s malou elektonougativitou s jednou s mnoha).

Nejvzdálenější elektron kovového prvku bude přitahován jádrem nekovového prvku, druhý vydá elektron na první. Vytvářejí se stabilní sloučeniny, jejichž spojení je elektrochemické. V tomto spojení se nekovový prvek stává aniontem když jsou nakonec negativně nabité (po přijetí elektronu), zatímco kovy se stanou kladně nabitými kationty.

Typický příklad iontové vazby se vyskytuje ve formě soli nebo v krystalických sloučeninách. Materiály tvořené tímto typem spojování mají tendenci vyžadovat velké množství energie k jejich tavení a jsou obvykle tvrdé, ačkoli mohou snadno stlačit a zlomit. Obecně mají tendenci být rozpustné a mohou být snadno rozpuštěny.

2. Kovalentní vazby

Kovalentní vazba je typ vazby, vyznačující se tím, že dva atomy, které mají být spojeny, mají podobné nebo dokonce identické elektro-negativní vlastnosti. Kovalentní vazba znamená, že oba atomy (nebo více, jestliže molekula tvoří více než dva atomy) sdílejí elektrony mezi sebou, aniž by ztratily nebo získaly v množství.

Tento typ vazeb je ten, který obvykle tvoří součást organické hmoty, jako je ten, který konfiguruje náš organismus, a jsou stabilnější než iontové. Jeho teplota tání je nižší , do té míry, že mnoho sloučenin je v kapalném stavu a nejsou obvykle vodiče elektrické energie. V rámci kovalentních vazeb najdeme několik podtypů.

Nepolární nebo čistá kovalentní vazba

Jedná se o typ kovalentní vazby, v níž jsou dva prvky spojeny se stejnou úrovní elektronegativity a jejichž spojování nezpůsobuje, že jedna ze součástí ztratí nebo získá elektrony, být atomy stejného prvku , Například vodík, kyslík nebo uhlík jsou některé prvky, které mohou být připojeny k atomům stejného prvku pro vytvoření struktur. Nejsou rozpustné.

Polární kovalentní vazba

V tomto typu kovalentní vazby, ve skutečnosti nejběžnější, jsou atomy, které se skládají, různých prvků. Oba mají podobnou elektroegativitu i když nejsou totožné, s nimiž mají různé elektrické náboje. Ani v tomto případě nejsou elektrony ztraceny v žádném z atomů, ale sdílejí je.

V rámci této podskupiny také nalezneme bipolární kovalentní vazby, ve kterých je atom dárce, který sdílí elektrony a další nebo jiné receptory, které těžit z tohoto začlenění.

Věci, které jsou pro nás zásadní a nezbytné, jako voda nebo glukóza, jsou vytvořeny z tohoto typu spojení.

3. Kovová vazba

V kovových vazbách jsou dva nebo více atomů kovových prvků spojeny dohromady. Toto spojení není způsobeno přitažlivostí mezi těmito dvěma atomy navzájem, ale ke kationu a elektronům, které byly svobodné a cizí, které tak činily. Různé atomy nakonfigurují síť okolo těchto elektronů, které se opakují. Tyto struktury mají tendenci vypadat jako pevné a konzistentní prvky , deformovatelné, ale těžko se zlomí.

Tento typ spojení je také spojen s elektrickou vodivostí kovů, protože jejich elektrony jsou volné.

Chemické vazby mezi molekulami

Ačkoli hlavní chemické vazby jsou předchozí, Na molekulární úrovni najdeme i další modality , Některé z hlavních a nejznámějších jsou následující.

4. Van der Waalsovými silami

Tento typ spojení probíhá mezi symetrickými molekulami a působí jako funkce přitahování nebo odpuzování mezi molekulami nebo interakce iontů s molekulami. V rámci tohoto typu odborů můžeme najít spojení dvou trvalých dipólů , dva dipoly indukované nebo mezi trvalým a indukovaným dipólem

5. vodíková vazba nebo vodíkový most

Tento typ vazby mezi molekulami je interakce mezi vodíkem a jiným prvkem vysoké polarity. V těchto vazbách má vodík kladný náboj a je přitahován polárními elektronegativními atomy , což vytváří vzájemné působení nebo propojení mezi oběma. Uvedená unie je značně slabá. Příklad je ve vodních molekulách.